Question

如圖是三個原電池的裝置圖．
（1）在甲裝置中，作為負極的物質是

Zn

，在正極上發生的變化可表示為：2H⁺+2e^-═H₂↑；如果在正極轉移了0.2mole^-，則在正極可產生標準狀況下H₂的體積約為

2.24

L，負極轉移電子的物質的量為

0.2

mol．
（2）在乙、丙裝置中，Fe均為負極，C、Ag分別為正極；由此可知，在原電池中，一般是用

元素的金屬性較強

的物質作為負極．

Answer 1

分析：（1）甲裝置是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，根據轉移電子相等計算生成氫氣的體積；
（2）乙丙裝置中，鐵均為負極，碳和銀分別為正極，根據電極材料的金屬性強弱判斷．

解答：解：（1）甲裝置中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正負極上得失電子數相等，所以當正極轉移了0.2mol電子，負極轉移電子的物質的量為0.2mol，根據轉移電子相等得：
生成氫氣體積=

0.2mol

2

×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：Zn；2.24；0.2；
（2）在乙、丙裝置中，Fe均為負極，C、Ag分別為正極；由此可知，在原電池中，一般是用元素的金屬性較強物質作負極，
故答案為：元素的金屬性較強．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，根據得失電子判斷電極的正負極，難度不大．