【題目】乙烷（C2H6）和一定量的氯氣(Cl2)光照得到的產物共有
A. 5種 B. 7種 C. 9種 D. 10種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在離子RO3n-中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是
A. A-X+n+48 B. A+x-n-24 C. A-x-n-24 D. A-X+n+24
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一瓶甲、乙的混合物，已知它們的性質如下表，據此，將甲、乙互相分離的最佳方法是
物質 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解性 |
甲 | -11.5℃ | 198℃ | 1.11 gmL-1 | A、B互溶且均易溶于水 |
乙 | -17.9℃ | 290℃ | 1.26 gmL-1 |
A. 萃取法 B. 蒸餾法 C. 分液法 D. 結晶法
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【題目】下列說法正確的是
A．糖類化合物都具有相同的官能團
B．酯類物質是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇
D．蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基
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【題目】物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_____種。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為_____。
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數目為_____。
（4）已知固態NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如圖1：
物質 | 氫鍵X﹣H…Y | 鍵能kJ．mol﹣1 |
（HF）n | D﹣H…F | 28.1 |
冰 | O﹣H…O | 18.8 |
（NH3）n | N﹣H…N | 5.4 |
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因_____。
（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_____個，與碳原子等距離最近的碳原子有_____個。已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖2中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為_____pm，碳化硅的密度為_____g/cm3。
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【題目】W，X，Y，Z為短周期內除稀有氣體元素外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數和W相等，Y，Z兩元素原子的質子數之和為W，X兩元素質子數之和的3倍，由此可知：
（1）W為、X為、Y為、Z為：
（2）它們之間可以組成的酸有 ．
（3）它們之間可以組成的鹽有 ．
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【題目】下列說法正確的是( )
A.淀粉和油脂都是天然高分子化合物
B.由乙醇消去制乙烯和乙烯與水反應制乙醇屬于同一反應類型
C.由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于同一反應類型
D.石油分餾得到乙烯、丙烯、丁二烯等有機物
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【題目】根據下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列問題
（l）常溫下，將0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等體積混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)與酸電離出的c(H+)之比等于_______。
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是__（填序號）。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加入(NH4)2SO4固體
C．加熱至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]
D．向水中加入Na2CO3固體
（4）將①和②等濃度、等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。
II.（l）用惰性電極電解80℃無隔膜熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO3溶液，寫出該電解池中發生的總反應方程式：_____________；當溫度低于80℃時，會有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質量分數為50%，則混合物中氧元素的質量分數為__________。
（2）寫出電解NaClO3生成NaClO4時的陽極反應式：___________。
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