Question

【題目】在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在Fe3+，同時又析出0.1mol Ag.則下列結論中不正確的是（ ）

A. 反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：2

B. 氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+

C. 含Fe3+的溶液可腐蝕銅板

D. 1mol Fe可還原2mol Fe3+

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、Fe先還原Ag+，設 Cu2+還原了xmol，則2x+0.1=0.1×2，x="0.05" mol，Cu2+還剩下0.1mol-0.05mol＝0.05 mol，所以Fe2+：Cu2+=0.1：0.05=1：2，A正確；B、根據金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，B錯誤；C、金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，含Fe3+的溶液可腐蝕銅板，C正確；D、根據金屬鐵和三價鐵的反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以1molFe可還原2molFe3+，D正確。答案選B。