| A．N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol |
| B．CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol |
| C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol |
| D．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= －566 kJ/mol |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．吸熱的化學反應，常溫下可能自發(fā) |
| B．熵增加的反應，常溫下一定能自發(fā) |
| C．自發(fā)反應只有在恰當條件下才能實現(xiàn) |
| D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何條件下都不能自發(fā)進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度 |
| B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行 |
| C．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度 |
| D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．某反應低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進行 |
| B．某反應高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件也不能自發(fā)進行 |
| C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關 |
| D．溫度有可能對反應的方向起決定性的作用 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2C(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。填寫下列空白：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行 |
| B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù) |
| C．沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動 |
| D．PH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4 mol/L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．向水中加NaHCO3 | B．向水中加NaHSO4 |
| C．向水中加FeCl3 | D．向水中加CaO |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
（g）
CO（g）＋3H2（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是 （ ）| A．增加甲烷的量，上式中△H增大 |
| B．增大水蒸氣的量，可提高水蒸氣的轉化率 |
| C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減少 |
| D．增大體系壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變 |
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；△H<0，下列各圖正確的是（設變化過程中物質的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變） 