Question

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　） 操作和現象 結論 A 向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖 C 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯 D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁 析出了NaHCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，不一定能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意濃度的大小問題；
B．葡萄糖與新制Cu（OH）₂濁液反應需在堿性條件下；
C．乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO₂產生，SO₂具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色；
D．相同溫度、溶劑下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；

解答：解：
A．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃濃度的CO₃^2-轉化BaCO₃，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故A錯誤；
B．葡萄糖與新制Cu（OH）₂濁液反應需在堿性條件下，應加入堿將水解后的淀粉溶液調節成堿性，才可以產生紅色沉淀，故B錯誤；
C．乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO₂產生，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色，故C錯誤；
D．飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂發生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故D正確；
故選D．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解物質之間相互作用時的實驗現象和反應實質方面的知識，難度中等．