【題目】鈉久置于空氣中的最終產物是：
A.氧化鈉B.過氧化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
B. 鐵是陽極，電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
C. 電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)
D. 電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
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【題目】已知：①298 K時K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7
②HF(aq)
H＋(aq)+F－(aq) ΔH＜0
根據以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）
A. 298 K時，加蒸餾水稀釋HF溶液，
保持不變
B. 308 K時，HF的電離常數Ka＞3.5×10－4
C. 298 K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq) K≈0.68
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【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N2、O2和H2相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為___________________________________。
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如下圖所示。
①NO的平衡轉化率為_________，0~20min平均反應速率v(NO) ＝__________，25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學平衡將_________移動（填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可說明該反應已經達到平衡的是_______。
a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)
b．單位時間內消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體的密度不再改變
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
（3）肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時，負極的反應式是__________________________。
（4）假設使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
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【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答：
（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是______________________________。
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有____________（填序號）。
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是(用離子方程式說明)___________。
（3）工業級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如下圖所示。
①該電解槽的陽極反應式是_______________________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因____________________________。
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口______(填寫“A”或“B”)導出。
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【題目】下列既能和鹽酸反應，又能和燒堿溶液反應的物質是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①③④⑤
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【題目】兩種無色溶液混合后仍然為無色透明溶液，混合后的溶液中可能存在的離子組合為
A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B. Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
C. K+、Cu2+、Cl-、Br-D. Ba2+、Na+、OH-、SO42-
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【題目】氮氧化物污染日益嚴重，請分析下列有關NO、NO2等的試題，然后填空。
(1)如圖1所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。
由圖1寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學反應方程式：_______________________。
(2)圖2所示是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________________________________________。
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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。
（1）如圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是__________________________。
（2）儀器A的名稱是____________________，儀器B的名稱是____________________________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒______________ ，其作用是防止液體暴沸。
（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入___________________和 _______________（填試劑的化學式），檢驗是否存在Cl－。
（5）如圖裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與上圖完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________________；為了提高冷凝效果，燒杯中最好盛有的物質是 ___________（填名稱）。
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