Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.28g乙烯和環(huán)烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

C.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的電子數(shù)為0.15NA

D.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

C．Fe和HNO3反應有四種情況，①和稀硝酸反應，Fe過量，氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)2且HNO3反應完全，此時計算；②和稀硝酸反應，HNO3過量，Fe完全反應，氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)3，此時用；③和濃硝酸反應，Fe過量，HNO3反應完，氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)2，還原產(chǎn)物是NO2，此時用計算；④和濃硝酸反應， HNO3過量，Fe反應完，氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)3，還原產(chǎn)物是NO2，此時用計算。本題中n(Fe):n(HNO3)=0.1:0.2=1:2﹥3:8﹥1:4﹥1:6，也就是說，Fe一定過量，那么就只需要考慮Fe過量、硝酸反應完的兩種情況了。

A．乙烯(C2H4)和環(huán)烷(CnH2n)最簡式都為CH2，可看成混合物由一定物質(zhì)的量的CH2組成，CH2的物質(zhì)的量n==2mol，n(C)=2mol1=2mol，所以碳原子數(shù)為2NA，A正確；

B．D2O即，所以n(D2O)==0.1mol，n(質(zhì)子)=0.1mol×10=1mol，n（電子）=0.1mol×10=1mol，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA，B正確；

C．假設硝酸是稀硝酸，n(Fe):n(HNO3)=0.1:0.2=1:2﹥3:8，鐵過量，HNO3反應完全且氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)2，以HNO3的量計算，，解得n1=0.15mol，假設硝酸是濃硝酸，n(Fe):n(HNO3)=0.1:0.2=1:2﹥1:4，Fe過量，HNO3反應完全且氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)2，以HNO3的量計算，解得n2=0.1mol，C錯誤；

D．電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，中性時：c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)= (Cl-)，D正確。

答案選C。