Question

（2009?廣州二模）在25℃、101Kpa時，已知：C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.41KJ?mol^-1 ，
C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.31KJ?mol^-1據此推理以下結論正確的是（　　）

A．碳單質均易在空氣中燃燒

B．等質量的石墨比金剛石能量高

C．1mol石墨轉化為金剛石只需要吸收1.9KJ的熱量

D．石墨和金剛石很容易相互轉化

Answer 1

分析：根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據反應熱比較金剛石與石墨的能量大小．

解答：解：由石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ?mol^-1②C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，則：
A、反應不能說明碳單質均易在空氣中燃燒，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，等質量的石墨比金剛石能量低，故B錯誤；
C、依據熱化學方程式分析，1mol石墨轉化為金剛石只需要吸收1.9KJ的熱量，故C正確；
D、石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉化，但需要的條件較高，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式的應用，計算判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質能量越高，越不穩定．