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設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中，正確的是
A．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉移的電子數為NA
B．常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24LNH3中含有的共價鍵數目為NA
D．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
D

試題分析：氯氣溶于水并不是全部和水發生反應，故轉移的電子數不到1mol，A錯；由于溶液的pH=1，故其1L中含有氫離子0.1mol，B錯；標準狀況下，2.24L氨氣的物質的量為0.1mol，每個氨分子中含有3個氮氫鍵，故共價鍵數目為0.3NA，C錯；二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，其23g相當于二氧化氮0.5mol，其中含氧原子1mol，D對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是
A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數為0.8 NA
B．標準狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數為0.5 NA
C．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個Fe(OH)3膠粒
D．0.1 mol Na2O2參加反應轉移的電子數目是0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是（設nA為阿伏加德羅常數的數值）
A．氯氣是氧化劑，FeCl3是還原劑
B．常溫下，與56g Fe反應斷裂1.5 nA個Cl—Cl鍵 (相對原子質量：Fe-56)
C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個Fe3+
D．常溫常壓下，22.4 L的Cl2和足量Fe反應轉移3 nA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子總數都是0.3NA
B．次氯酸光照分解產生22.4mL氣體（標準狀況下），轉移電子數為0.002NA
C．常溫下，4.6g乙醇含有C—H鍵總數為0.6 NA
D．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－總數為0.6NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣
B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數是0.2NA
C．18gD2O所含電子數目為10NA（相對原子質量：O－16）
D．4g氦氣所含分子數為NA（相對原子質量：He－4）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1 molCH4分子中共價鍵總數為NA
B．水的摩爾質量就是NA個水分子的質量之和
C．含NA個Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol／L
D．1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

當三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時（不考慮NO2轉化為N2O4 、生成氣體溶解及產生水蒸氣的體積），其三份銅的質量比為               
（2）1.28克銅與適量的濃硝酸反應，銅完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合氣(標準狀況)，則反應中共消耗HNO3的物質的量為              
（3）用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后，冷卻、過濾，將濾液稀釋到100ml，測得溶液中SO42— 的濃度為3.18mol/L，則該溶液CuSO4的物質的量濃度為            
（4）Na2SiO3可以改寫成氧化物的形式為Na2O·SiO2，則質量分數為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應后，再加入3mol Na2O2固體使之充分反應，最終產物是（  ）
A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl
B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl
D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質的量之比為3∶1，求：
(1)混合物中氯化鉀的質 量分數。
(2)含1 mol Cl－的混合物的質量。

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同步練習冊答案
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