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下列有關反應的化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸鋁與過量的氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑
C、實驗室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D、濃硫酸與銅的反應：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、氫氧化鋁不溶于氨水，硫酸鋁與過量的氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B、選項中原子、電子不守恒；
C、濃鹽酸溶液中氯化氫完全電離；
D、銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水．
解答： 解：A、氫氧化鋁不溶于氨水，硫酸鋁與過量的氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B、選項中原子、電子不守恒，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故B錯誤；
C、濃鹽酸溶液中氯化氫完全電離，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；
D、銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式和化學方程式書寫方法與注意問題，主要是物質性質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

沈陽理工大學在廢舊電池回收處理現狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料（含有Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等）進行資源回收所設計的實驗流程

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH：
離子 Al3+ Fe3+ Ni2+
pH 5.2 4.1 9.7
回答下列問題：
（1）物質A的作用是調節溶液的pH以除去雜質Fe3+和Al3+，以下最適合作為A物質的是
 
．
A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水
（2）濾渣②的主要成分是
 
．
（3）寫出加入Na2C2O4 溶液反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出電解濾液③的陰極反應式
 
．檢驗電解濾液③時陽極產生的氣體的方法是用濕潤的
 
試紙檢驗．
（5）由沉淀A生成Ni（OH）3的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進行沉淀轉化，待反應完全后再通入電解濾液③產生的氣體進行氧化，請寫出該氧化過程的離子方程式：
 
．
（6）如何檢驗Ni（OH）3是否洗滌干凈？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將1moLNO2氣體通入體積為2L的恒容密閉容器中發生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達到平衡，當條件改變時，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度，體系的顏色變淺
B、保持溫度和容器體積不變，再充入1moLNO2氣體，當達到新平衡時NO2的體積分數將增大
C、保持溫度和容器體積不變，再充入0.5moLN2O4氣體，當達到新平衡時N2O4的體積分數將增大
D、若保持溫度不變，壓縮容器的體積，達到新平衡時混合氣體的顏色變淺，平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與阿伏加德羅常數的值（NA）有關的說法正確的是（　　）
A、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
B、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
C、0.012kg（金剛石）中含有c-c鍵數目為2NA
D、常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C、水電離產生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C、用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D、向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、2013年0點鐘聲敲響后的幾個小時，北京的污染指數從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
B、催化劑之所以能加快反應速率，是因為催化劑能降低反應的活化能
C、氨氣的水溶液氨水可以導電，因此氨氣是電解質
D、大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測定氧化亞銅的量：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═FeSO4+CuSO4+H2O   FeSO4+KMnO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O  由上述反應知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相當于氧化亞銅的量是（　　）
A、360mg
B、3.6g
C、0.36g
D、2.5×10-4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3、SO2是中學常見的物質．
（1）某同學用如圖示裝置制取干燥純凈的SO2．
寫出制取SO2氣體的化學方程式
 
．請指出D裝置中的錯誤
 
．若實驗過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是
 
．
（2）向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變為無色．反應后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請填寫鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告．限選試劑：2mol/L HCl，1mol/L H2SO4，1mol/L BaCl2，1mol/L Ba（NO3）2，0.1mol/L AgNO3，CCl4，新制飽和溴水，新制飽和氯水．
編號 實驗操作 預期現象和結論
步驟① 在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．
 
，證明待測液中含Br-．
步驟② 在試管B中加入少量待測液，
 
 有白色沉淀生成，
證明待測液中含SO42-．
步驟③ 在試管C中加入少量待測液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴
 
（填試劑），振蕩．
 
，
證明待測液中含SO32-．

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同步練習冊答案
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