Question

【題目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為（　　）

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

Answer 1

【答案】C

【解析】MgCl2和Al2（SO4）3先與NaOH生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，沉淀最大時，再加NaOH，Al（OH）3溶于NaOH，沉淀減少，Al（OH）3溶解消耗0.25V的NaOH溶液，設NaOH濃度為c,根據方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3的物質的量為0.25Vc，又根據Al2（SO4）3+6Na OH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4可知：Al2（SO4）3的物質的量為0.125Vc，消耗NaOH的量為0.125*6Vc =0.75Vc，MgCl2和Al2（SO4）3總共消耗NaOH 的物質的量Vc，MgCl2消耗NaOH的量為Vc-0.75Vc=0.25Vc，根據MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl知MgCl2的物質的量為0.25Vc/2=0.125Vc ，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為0.125Vc/0.125Vc =1:1,C正確，正確答案為C