Question

下列各項敘述中，正確的是（　　）

• A、鈉原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
• B、價電子排布為4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
• C、2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
• D、氮原子的價電子排布圖：

Answer 1

考點：原子核外電子的躍遷及應用,原子核外電子排布

專題：原子組成與結構專題

分析：A．原子由基態變成激發態需要吸收能量；
B．價電子排布為4s²4p³的元素有4個電子層、最外層電子數為5，最后填充p電子；
C.3p軌道的能量大于2p軌道的能量；
D．由洪特規則可知，電子優先占據1個軌道，且自旋方向相同．

解答： 解：A．基態Na的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，由基態轉化成激發態1s²2s²2p⁶3p¹時，電子能量增大，需要吸收能量，故A錯誤；
B．價電子排布為4s²4p³的元素有4個電子層、最外層電子數為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區元素，故B正確；
C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯誤；
D．根據“洪特規則”可知，2p軌道電子的自旋方向應該相同，正確的電子排布圖為：，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原子核外電子的排布、原子核外電子的躍遷，題目難度中等，注意掌握樣子核外電子的躍遷過程中能量變化，勉強強電子排布規律及電子排布與元素位置的關系，注意規律性知識的總結和應用．