Question

【題目】已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )

A. 質子數：c＞d

B. 氫化物的穩定性：H2Y＞HZ

C. 離子的氧化性： X+＞W3+

D. 原子半徑：X＜W

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素；A．離子的電子層結構相同，則c+2=d+1，則質子數d＞c，故A錯誤；B．非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩定性H2Y＜HZ，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性Na＞Al，則離子的氧化性：X+＜W3+，故C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑W＜X，故D錯誤；故選C。