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（12分）某校化學興趣小組學生為了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，該校學生先組裝了右圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）。進行了

下述一些實驗：
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水
夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右
管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發生變化，則氣密性良好。你認為該學生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯誤”)
（2）大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為
（3）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為                   ，反應的離子方程式為                                               。
（4）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，他的理由是                    。改進該裝置的方法是                                 。

（1）正確
（2）CaCO₃ + 2CH₃COOH →(CH₃COO)₂Ca + CO₂↑+ H₂O
（3）實驗現象：溶液中產生白色渾濁離子方程式（略）
（4）理由是：乙酸有揮發性，揮發出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚。
改進方法是：在A和B之間加一個吸收裝置，內存飽和NaHCO₃溶液

填空題

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl₄等有機溶劑。
某校化學實驗興趣小組在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列實驗中

發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現象不是發生氧化

還原反應所致，則溶液呈黃色是含（填化學式）所致。
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含（填離子符號）所致。
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列

提供的試劑，設計出一種

方案進行了實

驗，并通過觀察現象，得出乙同學的觀點正確。
供選用的試劑：酚酞、CCl₄、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。
請你寫出丙同學選用的試劑是        ，實驗中觀察到的現象是            。
（4）結論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式是                                                               。
（5）實驗后的思考：根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是       （填離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究。
三位同學都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。
做出②③猜想的依據是______________________________（用化學方程式表示）
Ⅱ．為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，可肯定猜想________（填序號）是錯誤的。
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的。小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為
。
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學式為____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵

圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是 _______。
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是________________。
Ⅲ．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了

實驗，實驗現象和小紅的一致。由此確定猜想③是正確的

。小剛改進的方法是_______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13 分)有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba (NO₃)₂、CuSO₄中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

（1）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式：。
（2）固體粉末中一定不存在的物質是；一定存在的物質是；
（3）將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充。）

序號	化學式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

（4）請設計一個實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現象和結論。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應，測定該合金的組成。考慮到NO₂的聚合，該小組同學查閱到下列資料：
17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂(g)

N₂O₄(g) 的平衡常數K＝13.3，該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時c(NO₂)="0.0300" mol·L^－¹。
⑴此時平衡混合氣體中c(N₂O₄)＝（保留兩位有效數字，下同）。
⑵17℃、1.01×10⁵Pa時，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體5.00L。
①根據平衡體系中NO₂和N₂O₄的物質的量濃度，計算5.00L氣體中NO₂、N₂O₄的物質的量分別為、。
②計算合金中銀的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。
①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是。
②用上述裝置進行實驗，以生成9．0 mL氣體為計時終點，結果為

。

序號	V（H₂SO₄）/mL	C(H₂SO₄)/mol·L^-1	t/s
I	40	1	t₁
II	40	4	t₂

比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是            。
實驗過程中，對量氣管的操作是             。
③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）       。
A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）            。
a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品。某研究性學習小組對其進行如下探究。實驗裝置如圖所示。將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）