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10．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式．
（2）可用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是D．
A．稀硫酸  B．氫氧化鈉溶液  C．水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）請寫出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應類型是加成反應．

分析 （1）乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴，據此書寫電子式；
（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，可以被強氧化劑氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯與溴發生加成反應，據此書寫化學反應方程式．

解答 解：（1）乙烯中含碳和碳之間以共價雙鍵結合，電子式為，故答案為：；
（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，使溴水褪色，可以被強氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，所以D正確，故答案為：D；
（3）乙烯與溴發生加成反應，化學反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應．

點評 本題考查了乙烯的結構與性質，題目難度不大，注意掌握乙烯的分子組成、結構及具有的化學性質，明確常見物質的鑒別與檢驗方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑．可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產品中過氧乙酸濃度c0．涉及下列反應：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S 4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是淀粉溶液．
（3）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）．另取b0L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）．再用濃度為a 2mol•-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L．請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含
a1、a 2、b0、b1、b2的代數式表示）．c0=$\frac{{a}_{2}{b}_{2}-5{a}_{1}{b}_{1}}{2{b}_{0}}$mol•-1．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果否（選填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的數據是（　　）
A．vA=0.5mol/（L•s）B．vB=0.2mol/（L•s）C．vC=0.9mol/（L•s）D．vD=1.1mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應．相關數據如下：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，化學反應速率為：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L-min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在0.5molNa2SO4中含有Na+的物質的量為（　　）
A．2molB．6.02×1023個C．0.5molD．1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應的離子方程式的為（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向Na2SiO3溶液中加入通入過量的H2S：SiO32-+H2SiO3↓+S2-
D．向含amolFel2的水溶液中通入amol的Cl2反應為：2Fe2-+2l-+2Cl2=2Fe2++4Cl-+l2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列物質屬于有機物的是C、D、J，屬于無機物的是A、B、E、F、G、H、I
A：NH4HCO3  B：NH4NO3  C：CO（NH2）2  D：CH3COONH4  E：CO2  F：CS2 G：CaCO3  H：KSCN  I：NaCN  J：CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按圖裝置進行試驗時，觀察到電流指針發生偏轉，B池中C2極區溶液變紅，回答下列問題（C，C1，C2均為石墨電極）
（1）A池正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，反應一段時間后，向Fe電極區滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）C2極區溶液變紅的原因是水電離的H+反應生成H2，使C2極區C（OH-）增大，溶液變紅
（3）當C1極區產生1.12L氣體（標準狀況）時，B池的pH=14（此時B中溶液的體積為0.1L）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，G不是稀有氣體元素．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、ClO2（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應原理為：2Z+FeG2 Fe+2ZG，放電時，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe，該電池的電解質為β-Al2O3．

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