Question

某學生用鄰苯甲酸氫鉀（ 相對分子質量為204.0）測定未知的NaOH溶液的濃度，在本實驗中到達滴定終點時，溶液的pH約為9.1。

（1）該學生用托盤天平稱量鄰苯二甲酸氫鉀時（兩邊均放等質量的紙片），在左盤放一個1g砝碼，平衡時游碼位置如圖所示：

       由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質量為       g.

（2）將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇）1~2滴，用NaOH溶液滴定至終點時的現象是

                                                                                。

（3）該學生進行三次實驗，所取固體質量均相同，所需氫氧化鈉溶液的體積如下表：

實驗編號	NaOH溶液的體積（mL）
1	18.2
2	17.1
3	16.9

       滴定中誤差較大的是第      次實驗；造成NaOH溶液體積偏大誤差的原因不可能有（填序號）            。

       ①未用氫氧化鈉溶液洗滌滴定管②滴定前平視，滴定后俯視 ③滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 ④滴定前，錐形瓶用鄰苯二甲酸氫鉀溶液潤洗

（4）NaOH溶液的物質的量濃度為（只列出計算式，不必求出結果）        mol/L。

Answer 1

（1）0.4

（2）溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色。

（3）1；  ②

（4）0.4/204×0.017