Question

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應；2A（g）+B（g）?2C（g）．若經過2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則
（1）用物質A表示的反應速率為：0.3mol•L^-1•s^-1
（2）2s時物質B的濃度：0.7mol/L
（3）反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量如何變化？增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

Answer 1

分析 根據三段式計算A、B、C起始轉化平衡時的量；
（1）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算速率；
（2）根據三段式得B的濃度；
（3）混合氣體總質量不變，隨反應進行混合氣體總物質的量減小，根據$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$可知，平均相對分子質量增大，容器的容積不變，故混合氣體密度始終不變．

解答 解：將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應，經過2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則根據三段式：
                              2A（g）+B（g）?2C（g）
初始量（mol/L）：2            1             0
轉化量（mol/L）：0.6          0.3           0.6
平衡量（mol/L）：1.4          0.7           0.6
（1）則用物質A表示的反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3 mol•L^-1•s^-1；
故答案為：0.3 mol•L^-1•s^-1
（2）根據三段式知2s時物質B的濃度：0.7mol/L；
故答案為：0.7mol/L；
（3）混合氣體總質量不變，隨反應進行混合氣體總物質的量減小，根據$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$可知，平均相對分子質量增大，容器的容積不變，則根據ρ=$\frac{{m}_{總}}{V}$可知，混合氣體密度始終不變；
故答案為：增大；不變．

點評 本題考查了化學平衡計算三段式的分析方法以及化學反應速率的計算、濃度計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．