Question

（1）現有溶質的質量分數為36.5%，密度為1.19g/cm³的鹽酸，若配制2mol?L^-1的鹽酸250mL，需量取該濃鹽酸

 

ml．該實驗所需要的儀器有量筒，燒杯，璃棒和

 

、

 

．
（2）下列操作使配得溶液濃度偏高的是（填序號）

 

．
A、洗凈的容量瓶底部殘留蒸餾水
B、把溶液從燒杯轉移到容量瓶里時，不慎流到瓶外數滴
C、稀釋濃鹽酸的燒杯沒有用蒸餾水洗
D、定容時俯視液面使之與刻度線相切．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）先計算濃鹽酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來解答；
（2）根據c=

n

V

，結合影響n、V的因素來判斷誤差．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，2mol/L×0.25L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=42.0mL．配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：42.0；250mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，剩余少量的水，所配溶液濃度無影響，故A錯誤；
B．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．稀釋濃鹽酸的燒杯沒有用蒸餾水洗，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容時俯視液面，導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了配制一定濃度的溶液中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．