Question

相同質量的鐵、鋅、鎂分別與足量的稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量由少到多的順序是（　　）

• A、Fe＜Zn＜Mg
• B、Zn＜Fe＜Mg
• C、Fe＜Mg＜Zn
• D、Zn＜Mg＜Fe

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鐵、鋅、鎂與稀硫酸的反應都表現+2價，反應都可以表示為：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑，由方程式可知，質量相等情況下，金屬的相對原子質量越小生成氫氣的質量越多．

解答： 解：鐵、鋅、鎂與稀硫酸的反應都表現+2價，反應都可以表示為：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑，
令金屬的質量為m，生成氫氣的質量為y，則：
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x           2
m           y
所以y=

2m

x

，則質量相等情況下，金屬的相對原子質量越小生成氫氣的質量越多，
故生成氫氣的質量：Zn＜Fe＜Mg，
故選B．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，注意利用反應通式進行計算，簡化計算步驟．