Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可組成化合物E3B2。下列說法正確的是

A. E與B的簡單離子的電子層結構相同，且簡單離子半徑B<E

B. E3B2與足量鹽酸反應可以生成兩種鹽

C. 若等物質的量的D與E的氧化物對應水化物消耗鹽酸的量：E>D，則金屬性：E>D

D. 由A、B、C三種元素組成的化合物只能為共價化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，A和B形成的氣態化合物為NH3，短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，故A為H元素，B為N元素，A和D同主族，B和C相鄰，則D為Na元素，C為O元素，F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸，可知F為Cl元素，無機含氧酸中的最強酸為HClO4，E與B可組成化合物E3B2，則E為Mg元素。

A. E與B的簡單離子的電子層結構相同，簡單離子的電子層結構相同，原子序數越大，半徑越小，簡單離子半徑B>E，A項錯誤；

B. E3B2與足量鹽酸反應為Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，B項正確；

C. D與E的氧化物對應水化物分別為NaOH和Mg(OH)2，等物質的量的兩種物質，其消耗鹽酸的量E>D，但是金屬性E<D，不能根據兩者消耗鹽酸的量判斷其金屬性的強弱，C項錯誤；

D. 由A、B、C三種元素組成的化合物有NH4NO3，其是離子化合物，D項錯誤。