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9．第三周期元素中非金屬性最強的是（　　）
A．AlB．ClC．MgD．Si

分析 同周期隨原子序數增大，元素的非金屬性增強（稀有氣體除外），由此分析解答；

解答 解：同周期隨原子序數增大，元素的非金屬性增強（稀有氣體除外），故第三周期中Cl的非金屬性最強，故選B．

點評 本題考查同周期元素性質的遞變規律，比較基礎，注意元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子中，能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、Cl-、OH-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．NH4+、K+、HCO3-、OH-D．Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是溶液褪色；其反應方程式為C2H4+Br2→CH2BrCH2Br；反應類型為加成反應
（2）乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好，原子利用率高的反應，上述工藝中，應采用工藝二更環保、更經濟．
（3）苯也是一種重要的化工原料，其分子式為C6H6，請任寫一個苯發生取代反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知甲、乙、丙、丁、戊是中學化學中常見的物質，常溫下，戊是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系．
（1）若甲是一種黑色晶體，且具有磁性．乙是一種常見的揮發性酸，丁為無色氣體，則反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（2）若甲是一種紫紅色單質，乙是一種常見的難揮發性酸，反應時生成的丁是無色氣體，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，將過量丁氣體通入到石蕊溶液中，將看到的現象為：溶液變紅
（3）若實驗室中利用固體甲和固體乙的反應制備氣體丙，丙是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則甲、乙為：NH4Cl、Ca（OH）2（填化學式），實驗室通常如何證明有丙生成：濕潤的紅色石蕊試紙．
（4）若甲為常見有色氣體單質，乙為強堿，該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O已知丙由三種元素組成，其電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2     
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標況），完全燃燒后恢復常溫，放出熱量為（　　）
A．0.4△H1+0.05△H3B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3D．0.4△H1+0.2△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Hagrmann酯（H）是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是CH2=CH-C≡CH；B→C的反應類型是加成反應．
（2）H中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵，羰基，酯基．
（3）E→F的化學方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發生如圖所示的反應．甲是常見的黑色固體單質，乙是常見的氣體單質，是空氣的主要成分之一，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，C常溫下為無色液體，E是一種淡黃色的固體．請回答下列問題．
（1）G的化學式為：Na2CO3．
（2）①反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②反應的離子方程式為：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-．
（3）③反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，每生成 1mol 乙氣體，反應中轉移2mol 電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．A、B、C三種元素的核電荷數依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構，且n＞m，則下列關系正確的是（　　）
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c+n+m

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子對數與未成對電子數之比為3：1．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．
（2）下列敘述正確的是ad（填寫序號）．
a．水的沸點比M高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化     
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據等電子原理可推知C2D的空間構型為直線形．
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖1所示，則Q的化學式為TiO2．

（5）科學家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如上右圖：①膽礬的化學式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4．H2O 其中配位原子是O．
②膽礬中SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構型為正四面體．

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同步練習冊答案
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