Question

將有機物完全燃燒，生成CO₂和H₂O．將12g該有機物完全燃燒后的產物通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．該有機物分子式為（　　）

A．C₄H₁₀

B．C₂H₆O

C．C₃H₈O

D．C₂H₄O₂

Answer 1

分析：根據濃硫酸和堿石灰增重的質量可計算有機物生成的水和二氧化碳的物質的量，根據C元素、H元素守恒和O元素守恒可計算有機物中C、H、O元素的物質的量，進而計算各元素的物質的量之比，最終可計算有機物的分子式；

解答：解：濃硫酸增重可知水的質量為14.4g，可計算出n（H₂O）=

14.4g

18g/mol

=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO₂）=

26.4g

44g/mol

=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.8g，有機物的質量為12g，所以有機物中氧的質量為3.2g，n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，
n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即實驗式為C₃H₈O，由于C₃H₈O中碳原子已經飽和，所以分子式也為C₃H₈O；
故選：C；

點評：此題考查了分子式的計算，計算時含氧可根據質量守恒來確定和計算，需要注意的是若實驗式中碳原子已經飽和，則分子式和實驗式是一樣的．