Question

乙醇、液氨、水都可以發生自偶電離，如H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，則下列敘述正確的是（　�。�

A．乙醇的電離方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-

B．液氨的離子積常數為：1.0×10-28，則液氨濃度為1.0×10-14mol/L

C．若可用與pH相當的定義來規定pOH、pNH2-等，則乙醇中與pH相當的為-lgc（CH3CH2OH2+）

D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，則此時的p CH3CH2O-=-15

Answer 1

A、根據自偶的實質是分子結合另一分子的氫離子形成陽離子，另一分子形成陰離子發生電離，乙醇的電離方程式：2CH₃CH₂OH?CH₃CH₂OH₂⁺+CH₃CH₂O^-，故A正確；
B、液氨的離子積常數為：1.0×10^-28，離子積常數結合水的離子積常數寫出：[NH₄⁺][NH₂^-]=1.0×10^-28，根據電離方程式可知：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，：[NH₄⁺]=[NH₂^-]=1.0×10^-14mol/L，所以液氨濃度大于1.0×10^-14mol/L，故B錯誤；
C、水溶液中pH=-lg[H⁺]，pOH=-lg[OH^-]，可類推pPH是用電離出的陽離子濃度的負對數計算，乙醇中與pH相當的為-lgc（CH₃CH₂OH₂⁺），故C正確；
D、乙醇中K_W=c（CH₃CH₂OH₂⁺）．c（CH₃CH₂O^-）=1.0×10^-30，電離方程式為2CH₃CH₂OH?CH₃CH₂OH₂⁺+CH₃CH₂O^-，得到c（CH₃CH₂OH₂⁺）=c（CH₃CH₂O^-）=1.0×10^-15，此時的p CH₃CH₂O^-=-lg[1.0×10^-15]=15，故D錯誤；
故選AC．