Question

(1)甲乙兩份體積均為25 mL的0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，把甲放在空氣中一段時間后，溶液的pH____________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________。

(2)用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和甲溶液所消耗的鹽酸的體積為V_甲，中和乙溶液消耗鹽酸的體積為V_乙，則：①以甲基橙為指示劑時，V_甲與V_乙的關系為______________；②以酚酞為指示劑時，V_甲與V_乙的關系為________________。

Answer 1

解析：(1)NaOH溶液放置在空氣中，因NaOH與空氣中的CO₂反應，使NaOH減少，故溶液的pH減小。

(2)用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，無論用甲基橙還是用酚酞，都有如下關系：

HCl  —  NaOH

1    ∶    1

而用鹽酸滴定Na₂CO₃時，則反應分兩個階段進行：

①H⁺+

此時溶液呈弱堿性，正好酚酞變色，因為酚酞的變色范圍是8.2—10.0。

②H⁺+H₂O+CO₂↑

此時溶液呈弱酸性，正好甲基橙變色，因為甲基橙的變色范圍是3.1—4.4。

滴定過程到第一階段為止還是到第二階段為止，取決于指示劑的選擇。

從2NaOHNa₂CO₃CO₂↑可知，消耗的鹽酸應為V_甲=V_乙；而若選用酚酞作指示劑，滴定反應應有關系式：2NaOHNa₂CO₃NaHCO₃，可知，消耗的鹽酸應為V_甲＜V_乙。

答案：(1)減小  NaOH溶液放置在空氣中，因NaOH與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃，使NaOH減少，故溶液的pH減小

(2)V_甲=V_乙  V_甲＜V_乙