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右圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．在其它條件不變時改變某個條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）

A．升高溫度	B．加大X的投入量
C．增加N的量	D．縮小容器的體積

由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，故應改變條件使反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，故可通過加催化劑或增大壓強（必須是反應前后氣體體積不變的反應）來實現．
A、該反應正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應移動，x的轉化率降低，故A錯誤；
B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，但x的轉化率降低，故B錯誤；
C、N是固體，加大N的投入量，不影響反應速率，平衡不移動，故C錯誤；
D、縮小反應容器的體積加壓，反應加快，反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）已達到平衡的是（　　）
①容器內的壓強不發生變化
②NO、N₂、O₂的濃度保持不變
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④單位時間內分解4molNO，同時生成2molN₂
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥生成NO的速率是生成O₂速率的2倍．

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發生反應：
mA（g）+nB（g）

pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）．

（1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為______．
（2）T℃時該反應的化學平衡常數K的數值為______．
（3）反應達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是______．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳碳捕獲與封存技術（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術引起了各國的普遍重視．
Ⅰ．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO₂和3molH₂．
Ⅱ．工業上也可以通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H1；②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
將0.20molCH₄和0.30molH₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動．
（2）反應①的△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數表達式為K=______，壓強為P₁，100℃時的平衡常數值是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進行某化學反應，反應體系中各組分的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為______；
（2）0～1min，以N表示的化學反應速率為______；0～4min，以M表示的化學反應速率為______；
（3）反應剛開始時反應體系的平均摩爾質量與10min時反應體系的平均摩爾質量的比值為______（最簡整數比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發生以下變化時，不能加快化學反應速率的是______．
①加入（正）催化劑
②充入一定量He
③充入一定量的M和N
④降低溫度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3molN₂和3molH₂充入一個容積固定的密閉容器中，發生反應，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當反應達到平衡時NH₃為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為nmol，則下列組合不正確的是（　　）

起始狀態/mol

N₂

H₂

NH₃

2.5

1.5

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．發生反應2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，恢復至溫度．下列有關說法不正確的是
（　　）

A．達平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～2之間

B．若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在右側6處

C．達到平衡時，甲容器中B的物質的量小于于乙容器中B的物質的量

D．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產．下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變為可再生燃料乙醇．回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式______．
（2）從分解池中循環使用的物質是______．
（3）工業上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=______．
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數．則由CO制取CH₃CH₂OH相比由CO₂制備CH₃CH₂OH的優點是______（寫出一點即可）；
（5）已知：一定條件下，2.0g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43kJ的熱量，在該條件下：
①寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作電解質，構成燃料電池，請寫出負極的電極方程式：______．
（6）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數據如下表：

溫度（K） CO₂轉化率% n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

根據表中數據分析：
溫度升高，該反應的平衡常數K值______（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有平衡體系CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產量，應采取的正確措施是（　　）

A．高溫、高壓

B．適宜的溫度、高壓、催化劑

C．低溫、高壓、催化劑

D．高溫、高壓、催化劑

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