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我國古代四大發明中的黑火藥為硝酸鉀、硫橫和木炭的混合物，黑火藥發生爆炸的反應式為：2KNO₃+S+3C

K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列有關敘述中正確的是（）

A．在黑火藥爆炸的反應中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木碳為還原劑

B．在黑火藥爆炸的反應中，當有1molKNO₃反應時，轉移電子的總物質的量為5mol

C．三種反應物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶體

D．在K₂S晶體中，K⁺與S^2-電子層結構相同，但K⁺半徑大于S^2-半徑

A：反應中N、S元素化合價降低，KNO₃、S為氧化劑，而C化合價升高，C為還原劑
B：由碳的化合價由0價升至+4價，可知反應中電子轉移總數為3×4=12個，故當有1molKNO₃反應時，轉移電子的總物質的量為6mol
C：KNO₃、S、C分別屬于離子、分子、原子晶體，而產物K₂S為離子晶體，N₂、CO₂均為分子晶體，符合題意
D：K⁺與S^2-電子層結構相同，但前者的核電荷數大，離子半徑反而小，排除

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反應中，是氧化劑；元素被氧化；是氧化產物；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知白磷（P₄）與CuSO₄溶液反應的化學方程式為（Cu₃P中P的化合價為-3價）：11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O =20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄，則2molCuSO₄能氧化白磷的物質的量是（）

A．1/20mol

B．1/10mol

C．1/5mol

D．2/5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉變成有機物（用甲醛：CH₂O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子(Fe²⁺)具有性，鐵離子(Fe³⁺)具有性，
（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO₂ 劑，寫出（2）中的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是 ( )

A．MnO₂+4HCl(濃)△ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B．HCl+AgNO₃＝ AgCl↓+HNO₃

C．Zn+2HCl ＝ZnCl₂+H₂↑

D．2HCl 電解 H₂↑+Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
　　NO₃^—＋4H⁺＋3e^—→NO＋2H₂O　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。
　　（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________________。
　　（2）反應中硝酸體現的性質有_________、__________。
　　（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是________________mol。
　　（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．

具有還原性，故可作漂白劑