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1.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).

(1)裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶.
(2)如何檢查A裝置的氣密性?關閉分液漏斗活塞,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若發現B中有氣泡冒出,則說明A氣密性良好.
(3)實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收,有關化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O.
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中氯化氫氣體.
(5)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條;無水氯化鈣;(可供選擇的用品有:無水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸)和干燥的有色布條.
(6)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱.當向D中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變為橙色,說明氯氣的氧化性大于溴單質(填“大于”或“小于”)

分析 (1)依據儀器的形狀說出其名稱;
(2)關閉分液漏斗活塞,形成一個密閉系統進行檢驗;
(3)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(4)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,據此判斷解答;
(5)驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性;
(6)依據氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性解答.

解答 解:(1)依據儀器的形狀可知,裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶;
故答案為:分液漏斗;蒸餾燒瓶;
(2)檢查A裝置的氣密性方法:關閉分液漏斗活塞,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若發現B中有氣泡冒出,則說明A氣密性良好;
故答案為:關閉分液漏斗活塞,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若發現B中有氣泡冒出,則說明A氣密性良好;
(3)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,化學方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O,
故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O;
(4)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以可以用盛有飽和食鹽水的B除去氯氣中混有的氯化氫;
故答案為:除去氯氣中氯化氫氣體;
(5)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性,選項中ab的Ⅱ中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性;c中II為固體干燥劑,不能為濃硫酸,所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,
故答案為:無水氯化鈣;
(6)當向D中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變為橙色,則說明氯氣與溴溴化鈉反應生成溴單質,依據氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知氯氣的氧化性大于溴的氧化性;
故答案為:大于.

點評 本題考查性質實驗方案的制備,為高頻考點,把握氯氣的性質、制法、裝置的作用及氧化還原反應原理為解答的關鍵,注意同主族元素性質的遞變規律,題目難度中等.

練習冊系列答案
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11.某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等離子,要使這些離子逐一沉淀分離,所加試劑及順序正確的是(  )
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C.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HClD.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH→CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.貝諾酯主要用于類風濕性關節炎、風濕痛等.其合成路線如圖所示:
回答下列問題:
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(3)寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式:
(4)寫出符合下列條件的E的同分異構體結構簡式
a.分子中含有苯環      b.能發生水解反應      c.核磁共振氫譜有4組峰
(5)請根據題中合成路線圖有關信息,寫出以甲苯和苯酚為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選):
合成路線流程圖示例如下:CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH $→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

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9.氧是地殼中含量最多的元素.
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(3)對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛高,理由是形成分子內氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大.
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16.意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子,其分子結構如右圖所示.已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量,根據以上信息和數據,判斷下列說法正確的是(  )
A.N4屬于一種新型的化合物
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D.1 mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量

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6.已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,設計原電池:構造如圖1所示,試問ZnSO4溶液放在甲(填“甲”或“乙”)燒杯,鹽橋中的離子向兩端燒杯移動,構成閉合回路,K+移向乙(填“甲”或“乙”)燒杯.

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12.下列敘述正確的是(  )
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7.乙酸異戊酯()是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖(有關的加熱和夾持儀器略去)和有關數據如下:
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 相對分子質量密度/(g•cm-3)沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118
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(1)寫出制取乙酸異戊酯的化學方程式CH3COOH+(CH32CHCH2CH2O$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH(CH32+H2O.
(2)冷凝管的作用是,碎瓷片的作用是分別為冷凝回流;防暴沸.
(3)若乙酸異戊酯產率偏低,其原因可能是ABC (填序號).
A.原料沒有充分反應
B.發生了副反應
C.在進行蒸餾純化操作時,從143℃開始收集餾分
(4)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后D  (填序號).
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥乙酸異戊酯.
(6)本實驗的產率是B(填序號)
A.30%             B.40%             C.50%          D.60%

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

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B.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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D.用鐵作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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