Question

已知氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒殘留物，最后得到的物質是（提示：溴單質易揮發、碘單質易華）（　　）

• A、NaCl、I₂
• B、NaCl、NaBr
• C、NaBr、I₂
• D、NaCl

Answer 1

考點：鹵素原子結構及其性質的比較

專題：鹵族元素

分析：因氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，則在Br^-、I^-中，還原性由弱到強為Br^-＜I^-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯氣發生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，結合Br₂和I₂的性質分析．

解答： 解：在Br^-、I^-中，還原性由弱到強為Br^-＜I^-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯氣發生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，將溶液蒸干并充分灼燒，溴易揮發，碘易升華，得到固體剩余物質的組成只有氯化鈉，
故選D．

點評：本題考查鹵素知識，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，結合還原性強弱解答該題，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．