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某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As,反應的離子方程式為: ,下列關于該反應的說法中正確的是(    )

A.還原劑是              B.還原性:

C.M為OH                   D.每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol

D


解析:

根據物質所含元素的化合價變化可知,在反應中還原劑為Sn2+是氧化劑,還原性:Sn2+>As,故A、B不正確;由質量守恒定律可知M為H2O,故C不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學沉降法處理含砷廢水,相關數據如下表.請回答以下問題:
表1.幾種鹽的Ksp                
難溶物 Ksp
Ca3(AsO42 6.8×10-19
CaSO4 9.1×10-6
FeAsO4 5.7×10-21
表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物 H2SO4 As
廢水濃度 29.4g/L 1.6g?L-1
排放標準 pH 6~9 0.5mg?L-1
(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)=
 
mol?L-1
(2)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol?L-1,c(AsO43-)=
 
mol?L-1
(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸),MnO2被還原為Mn2+,反應的離子方程式為
 

(4)在處理含砷廢水時采用分段式,先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO42形式沉降.
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生,沉淀主要成分的化學式為
 

②Ca3(AsO42在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀,原因為
 

③砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(25℃)為:K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12
第三步電離的平衡常數的表達式為K3=
 
.Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-,該步水解的平衡常數(25℃)為:
 
(保留兩位有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2

⑴NaHA溶液    (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。

⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是    

a.c(H)·c(OH)=1×1014     b.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

c.c(Na)>c(K)             d.c(Na)+c(K)=0.05mol/L

⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:

CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。

①溫度降低時,Ksp    (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)    

II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72。為使廢水能達標排放,作如下處理:

Cr2O72Cr3、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉化為Cr3+,理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。

⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2
⑴NaHA溶液   (選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是   
a.c(H)·c(OH)=1×1014     b.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
c.c(Na)>c(K)              d.c(Na)+c(K)=0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) △H>0。
①溫度降低時,Ksp   (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)   
II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。為使廢水能達標排放,作如下處理:
Cr2O72Cr3、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉化為Cr3+,理論上需要加入   g FeSO4·7H2O。
⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,則殘留的Cr3+的濃度為   。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省潮州市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學沉降法處理含砷廢水,工藝流程如下:

相關數據如下表,請回答以下問題:

表1.幾種鹽的Ksp

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×1019

CaSO4

9.1×106

FeAsO4

5.7×1021

 

表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物

H2SO4

As

廢水濃度

29.4g/L

1.6g·L1

排放標準

pH 6~9

0.5mg·L1

 

(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)=            mol·L1

(2)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×104mol·L1,c(AsO43)=           mol·L1

(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸),MnO2被還原為Mn2,反應的離子方程式為                                             

(4)在處理含砷廢水時采用分段式,先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生,沉淀主要成分的化學式為             

②Ca3(AsO4)2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀,原因為                               

                                                                           

③砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(25℃)為:K1=5.6×10K2=1.7×10K3=4.0×1012,第三步電離的平衡常數的表達式為K3=                            。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43+H2OHAsO42+OH,該步水解的平衡常數(25℃)為:                   (保留兩位有效數字)。

 

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科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2

⑴NaHA溶液    (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。

⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是    

a.c(H)·c(OH)=1×1014     b.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

c.c(Na)>c(K)              d.c(Na)+c(K)=0.05 mol/L

⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:

CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。

①溫度降低時,Ksp    (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)    

II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72。為使廢水能達標排放,作如下處理:

Cr2O72Cr3、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉化為Cr3+,理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。

⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

 

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