【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 該反應是化合反應
B. 催化劑參加了化學反應過程
C. CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成
D. ①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學鍵的總鍵能<形成的化學鍵的總鍵能
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【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）
A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為
mol
C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為
L
D. 與合金反應反應的硝酸的物質的量為(
+
)mol
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【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。
(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。
a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優點是__________________________。
(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。
(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。
(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。
①發生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；
②從反應后混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_____（填序號）
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為________________________________。
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【題目】為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（ ）
序號 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入鹽酸，蒸發 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
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【題目】已知：轉化率＝某一反應物轉化的量÷該反應物的初始量×100％。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論不正確的是
測定時刻／s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c（A）/（mol·L－1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
c（B）/（mol·L－1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c（C）/（mol·L－1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t4時刻，該反應處于化學平衡狀態
B. t3時，A的轉化率比B的轉化率高
C. t1至t2時刻，該反應的速率為3 mol·L－1 s－1
D. 該反應的化學方程式是：2A（g）+B（g）
C（g）
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間／s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。
（2）前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________________。
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，投入相等的反應物，反應剛開始時下列措施能提高NO反應速率的是_______。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，催化劑比表面積會影響化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數據。
實驗 編號 | T/℃ | NO初始濃度 mol·L-1 | CO初始濃度 mol·L-1 | 催化劑的比表面積 m2·g-1 | 達到平衡的時間 分鐘 |
Ⅰ | 280 | l.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 | 200 |
Ⅱ | l.20×10-3 | 124 | 120 | ||
Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 | 124 | 5 |
通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律是___________________________________________________________.
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【題目】元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖：
（1）X的元素符號是_________。
（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。
（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_________（填元素符號）。在Z和W形成的原子個數比為1：1的化合物中，W的化合價是_________。
（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應生成H2Se，用原子結構解釋原因_________。298K、1.01×105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1 mol氣態氫化物時的熱量的變化數據（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點是_________（填字母）。
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【題目】醫藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。
已知:①RCH=CH2
RCH2CH2CHO；
②
（1）B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________。
（2）E中含氧官能團的名稱為_______，寫出D→E的化學方程式_______ 。
（3）E-F的反應類型為________ 。
（4）E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環上只有一個取代基結構有_____種，寫出其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式_______ 。
（5）下列有關產物G的說法正確的是__________
A.G的分子式為C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH
C.G中至少有8個C原子共平面 D.合成路線中生成G的反應為取代反應
（6）寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH，無機試劑任選。___________
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【題目】下列各組變化中，前者小于后者的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時分別反應放出的熱量
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④
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