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下列敘述中正確的是

A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2

B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4

D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

【解析】

試題分析：A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液PH>2，A錯誤；B．95℃純水的pH<7，因為KW增大，加熱后水依然呈中性。B錯誤；C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH<4，因為醋酸是弱酸，存在電離平衡。C錯誤；D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后鹽酸溶液的濃度為0.1 mol·L-1，故pH=1，D正確

考點：弱電解質溶液的稀釋和判斷

練習冊系列答案

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實驗編號

HA物質的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質的量濃度(mol·L-1)

混合溶液

的pH

0.1

pH＝9

0.2

pH＝7

請回答：

①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸。

②b組情況表明，c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

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