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【題目】下列各組混合物能用普通漏斗分離的是( )

A.柴油與汽油B.碘和四氯化碳C.淀粉溶液和泥沙D.汽油和氯化鈉水溶液

【答案】C

【解析】

A. 柴油與汽油是互溶的兩種液體，不分層，只能采用蒸餾分離，不能用普通漏斗分離，故不選A；

B. 碘易溶于四氯化碳中，不能用普通漏斗分離，故不選B；

C. 泥沙是不溶于水的固體，可用過濾法分離淀粉溶液和泥沙，能用普通漏斗分離，故選C；

D. 汽油和氯化鈉水溶液是互不相容的的液體，不能能用普通漏斗分離，可用分液漏斗分離，故不選D；

故答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

(1)B單質的電子式是________。

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為___________________。

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：

（1）A的結構簡式為________。

（2）A→B為加成反應，B的結構簡式為________。

（3）A→D反應中的試劑②是________。

（4）C和F生成G的化學方程式是________。

（5）滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式為_________。

a. 屬于醇類

b. 核磁共振氫譜除苯環吸收峰外只有2個吸收峰

（6）下列說法正確的是_________。

a. A和HCl反應的產物可合成塑料

b.E中所有的碳原子在同一直線上

c.1mol有機物 H完全燃燒生成7mol H2O

（7）寫出由乙炔和乙醇為主要原料（其他無機試劑任選）制備CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路線。（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是

A. 酸性KMnO4溶液 B. BaCl2溶液

C. 紫色石蕊試液 D. 澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是

A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數為10－13NA

B. 標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數目均為0.3NA

D. 100g46%（質量分數）乙醇溶液中所含O－H數目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和實驗結論均正確的是

	實驗操作	實驗結論
A	先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現血紅色	證明某溶液中存在Fe2＋
B	向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產生	證明氯的非金屬性大于碳
D	將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發、結晶、過濾	制備氯化鎂晶體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池。

（1）開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針向右偏轉，此時甲池中發生的電極反應式為____，工作過程中關于電流計的讀數，下列說法正確的是____(填編號)。

a.電流計讀數逐漸減小 b.電流計讀數有可能變為0

c.電流計讀數一直不變 d.電流計的讀數逐漸增大

（2）如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍的燒杯是_______(填“甲”、“乙”)。

（3）工作一段時間后,如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液,此時乙池中發生的電極反應式為______，電流計指針向_______(填“左”、“右”)偏轉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10－8

B. pOH=11時，ClO2－部分轉化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和實驗結論均正確的是

	實驗操作	實驗結論
A	先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現血紅色	證明某溶液中存在Fe2＋
B	向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產生	證明氯的非金屬性大于碳
D	將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發、結晶、過濾	制備氯化鎂晶體

A. A B. B C. C D. D

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