【題目】鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應，堿的作用是
A. 催化劑 B. 氧化劑
C. 促進反應向水解方向進行 D. 促進反應向逆反應方向進行
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，
下列說法或表示式正確的是
A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是
A. 實驗室制取Cl2時，用NaOH溶液吸收尾氣：Cl2 ＋ 2OH－ ＝ClO－＋ Cl－＋H2O
B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe3+ ＋ Fe ＝2Fe2+
C. 銅片放入稀HNO3中生成氣體：Cu ＋ 4H+ ＋2NO
＝Cu2+ ＋ 2NO2↑＋2H2O
D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42－ ＋ H＋ +OH－ ＝BaSO4↓ + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活污水和某些工業(yè)廢水中的含氮化合物經(jīng)轉(zhuǎn)化最終會以硝酸鹽的形式進入水體，若大量排放會造成水體富營養(yǎng)化。用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如右圖所示。
（1）下列說法屬于水體污染的危害的有______（填字母）。
a．加劇水資源短缺 b．危害人體健康
（2）NO3-中氮元素的化合價為______。
（3）Fe在反應過程中發(fā)生的是______（選填“氧化”或“還原”）反應。
（4）將足量鐵粉投入某水體樣本中，經(jīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）。
離子 | Na+ | H+ | NO3 | NH4+ | Fe2+ |
濃度/（mol·L1） | 5.0×102 | 5.0×102 | 6.4×101 | y | 2.4×101 |
表中y ＝______。
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【題目】80℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生如下反應：N2O4(g)
2NO2(g)。一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/( mol·L1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
請回答：
（1）20 s內(nèi)，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。
（2）升高溫度時，c(NO2)增大，則正反應是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為______。
（4）該條件下N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率是______。
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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )
A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-
C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是
A.質(zhì)量相等的N2和COB.體積相等的O2和N2
C.氧原子數(shù)相等的CO2和COD.原子總數(shù)相等的O2和N2O
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