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下列離子反應，表達正確的是

A．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe³^＋ + 3H₂O

B．CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應：CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca²^＋ + 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反應：SO₄^2― + Ba²^＋=BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗證其性質．裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂．A裝置中相應藥品在催化加熱時發生反應的化學方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因

因為2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（紅棕）?N₂O₄（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO₂濃度降低，顏色變淺

．
（2）乙同學利用圖2所示裝置合成SO₃，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發生的氧化還原反應的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進

將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f

（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH₃），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是

吸收未反應的NO

；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N₂，則NO的轉化率是

2016×6

2688×5

×100%=90%

2016×6

2688×5

×100%=90%

（能正確表達出計算過程即可）

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