在Mg+4HNO₃(濃)=Mg(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O反應中,若有2mol的Mg被氧化,則被還原的硝酸的物質的量是:（）

A．8mol B．6mol C．4mol D．2mol

【答案】

【解析】

試題分析：根據反應的化學方程式可知，2mol鎂失去2mol×2=4mol電子。硝酸中氮元素的化合價是+5價，反應后降低到+4價，得到1個電子。所以根據氧化還原反應中電子的得失守恒可知，被還原的硝酸的物質的量是4mol÷1=4mol，答案選C。

考點：考查氧化還原反應的有關計算

點評：該題屬于常見的高考題型，主要訓練學生如何利用電子的得失守恒進行氧化還原反應的有關計算。該題容易錯選A，關鍵是沒有看清楚題意，從而得出錯誤的答案。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?宜賓模擬）A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．

（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序數之和為28，則F所含元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

；反應①的化學方程式是：

SiO₂+2C

△

Si+2CO↑

SiO₂+2C

△

Si+2CO↑

．
（2）若A是生產和生活中使用最多的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①、反應②都在水溶液中進行，則反應②的離子方程式是：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；實驗室D在F中安全的進行反應時，④的現象是

安靜的燃燒，蒼白色火焰，并有白霧

．
（3）若B、C、F都是氣態單質，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②、③、④都需要一定條件才能發生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是

；反應③的化學方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都會生成有顏色的氣體，B的結構式是

O=C=O

；反應③的化學方程式是

Mg+4HNO₃（濃）=Mg（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）X、Y、A、B、C、D是中學化學常見的物質，且有如下圖所示轉化關系．氣體C的相對分子質量比氣體X的相對分子質量大2，產物中水已忽略：

回答下列問題：
（1）X分子中含

極性

鍵（填“極性”或“非極性”），X為

非極性

分子（同前）；
（2）在上述轉化過程中，作還原劑的物質有（填物質的化學式）

Mg，C

；
（3）A與硝酸反應的化學方程式為

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

；
（4）測定氣體C的相對分子質量時，測得的數值與氣體C的相對分子質量有差異的原因是（用化學方程式表示）

2NO₂=N₂O₄

．

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高一化學　山東科學技術出版社魯教版 題型：021

在Mg＋4HNO₃(濃)＝Mg(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O反應中，若有2 mol的Mg被氧化，則被還原的硝酸的物質的量是：
A．	8 mol
B．	6 mol
C．	4 mol
D．	2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Mg+4HNO₃(濃)=Mg(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O反應中,若有2mol的Mg被氧化,則被還原的硝酸的物質的量是:

A.
8mol
B.
6mol
C.
4mol
D.
2mol

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在Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中,若有2mol的Mg被氧化,則被還原的硝酸的物質的量是:

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