Question

20．將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質量分數為50%．計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各為多少克？

Answer 1

分析 可設出過氧化鈉的質量為x，氧化鈉的質量為y，利用化學方程式中物質質量比關系求出生成的氫氧化鈉的質量及放出的氧氣的質量，求出溶液的總質量，列出方程組求解即可．

解答 解：設混合物中含有過氧化鈉的質量為x，氧化鈉的質量為y，則：
2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑
156         160     32
x           $\frac{160x}{156}$  $\frac{32x}{156}$
Na₂O+H₂O=2NaOH
62        80
y        $\frac{80y}{62}$
可得方程組：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=70}\\{\frac{160x}{156}+\frac{80y}{62}=（70+98-\frac{32x}{156}）×50%}\end{array}\right.$，
解得：x=39g、y=31g，
答：過氧化鈉的質量為39g，氧化鈉的質量為31g．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．