【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.可用明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同
B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中
不變
C.氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
D.可用澄清的石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制
二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是______，______。
(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？為什么？__________。
(3)他們記錄的實驗數據如下：已知：
①計算完成下表。（保留小數點后一位）
序號 | 實驗用品 | 溶液溫度 | 溫度差平均值 | ||
t 1 | t 2 | ||||
1 | 50 mL0.55mol·LNaOH | 50 mL0.5mol·LHCl | 20℃ | 23.3℃ | _____ |
2 | 50 mL0.55mol·LNaOH | 50 mL0.5mol·LHCl | 20℃ | 23.5℃ | |
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：______________。
(4)若用KOH代替NaOH，對測定結果________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數值將________（填“變大”或“變小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
（1）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染。工業上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應制得甲醇，已知一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol和628kJ/mol ,則CH4(g) +
O2(g) = CH3OH(g) △H=___。
（2）二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為:2CO(g) + 4H2(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0。
①.某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g) 的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是___。
A. P1＞P3, T1＞T3 B. P3＞P2，T3＞T2 C.P2＞P4，T4＞T2 D.P1＞P4，T2＞T3
②在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___
A．氫氣的轉化率減小 B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大 D．某反應物的體積百分含量增大
（3）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 發生反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉化率[與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為______。
②若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為________L。
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：
物理性質 | 毒性 | 色態 | 揮發性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發 | －76℃ | 138℃ | |
化學性質 | ①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl2 ③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣 | ||||
實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。下面是制取少量S2Cl2的裝置，回答下列問題:
（1）儀器m的名稱為______。
（2）S2Cl2的電子式為______。
（3）裝置連接順序：______→E→D。
（4）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和________。
（5）S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀 且反應過程中只有一種元素化合價發生變化，寫出該反應的化學方程式_______。
（6）某同學為了測定S2Cl2與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數設計了如下實驗方案：
該混合氣體中氣體X的體積分數為_____(用含V、m的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為·
·，B原子L層的電子總數是K層的3倍，0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。
(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。
(3)用電子式表示A的氣態氫化物的形成過程：____________。
(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是___________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。
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【題目】實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態混合物
B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸
C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實驗
D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液
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【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是( )
A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1
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【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請回答下列問題：
(1)單質硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應的化學方程式為___________。
(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產硼酸的工藝流程如下：
①“浸渣”主要成分的化學式為_____________。
②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調節溶液的pH=5.6。溫度不宜過高的原因是___________。調節溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，
[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
(3)硼酸也可以通過電解方法制備。工作原理如圖所示。
①寫出陽極的電極反應式___________________。
②a膜或b膜為陽離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。
(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________。
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