Question

【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖1所示。R位于第三周期，Z、M的最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙。常溫下，0.1molL﹣1的甲溶液的pH為1．回答下列問題：

(1)R的某種氧化物為淡黃色固體，寫出該氧化物的一種用途：_____。

(2)單質Y與乙的濃溶液共熱產生兩種無色氣體，現用圖2的裝置檢驗這兩種氣體。B中試劑名稱為_____；C中酸性KMnO4溶液的作用為_____。若C中溶液顏色褪盡，D中澄清石灰水變渾濁，則此現象不能證明產物中_____(化學式)氣體的存在。

(3)寫出銅和甲的稀溶液反應的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】可做供氧劑 品紅溶液 除去SO2氣體 CO2 2NO3﹣+3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

根據原子半徑與最外層電子數之間的關系可知， X為H，R為Na，Y為C元素，Z為N，M為S，Z、M的最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙，即甲為HNO3，乙為H2SO4，據此進行分析作答。

根據分析可知：X為H，R為Na，Y為C元素，Z為N，M為S元素，甲為HNO3，乙為H2SO4；

(1)Na的某種氧化物為淡黃色固體，該氧化物為過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成氧氣，可做供氧劑；

(2)單質C與濃硫酸共熱產生二氧化硫和二氧化碳兩種無色氣體，用圖2的裝置檢驗這兩種氣體，B中充分品紅溶液，用于檢驗二氧化硫；C中酸性KMnO4溶液可除去二氧化硫，若C中溶液顏色褪盡，說明二氧化硫沒有除盡，二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁，則D中澄清石灰水變渾濁，不能證明產物中CO2氣體的存在；

(3)銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水，該反應的離子方程式為：2NO3﹣+3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O。