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周期表中關于主族元素性質的敘述不正確的是 ( )

A．主族序數等于原子最外層電子數

B．主族元素最高正價等于原子最外層電子數

C．第n主族元素的最高正價為+n，負價絕對值為8-n(n≥4)

D．第n主族元素的最高價氧化物分子式為R₂On，氫化物分子式為RHn(n≥4)

主族元素的核外電子層數為其周期數，最外層電子數是其族序數，最高正價等于原子最外層電子數。第n主族元素的最高正價為+n，最高價氧化物分子式為R₂On或

；其負價為n-8(n≥4)，氫化物分子式為RH_8-n(n≥4)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A元素原子的M層比B元素原子的M層少3個電子，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子總數多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為
A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）等質量的D₂O和H₂O所含的中子數之比為________，電子數之比為_________；等物質的量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為__________，轉移電子數之比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)-、_dD^n-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（   ）
A．原子序數：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)-＞D^n-
C．離子還原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺離子氧化性：C^(n+1)-＞D^n-
D．單質還原性：B＞A       單質氧化性：D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為       。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q     W（填“強于”或“弱于”）。
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為      。
（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                                  。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下圖是元素周期表的部分框架，請回答：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑴根據元素周期表回答下面問題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強是          （用化學式表示）。用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程：                        ，該化合物屬于         (填 “共價”或“離子”)化合物。
b）元素①—⑦中的某單質在常溫下化學性質穩定，通常可以做保護氣的是         （用電子式表示）。
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構體。寫出與己烷互為同分異構體，且一氯代物有兩種的化合物的結構簡式并命名
⑵元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線原則。根據元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質及其化合物性質相似。
a）寫出證明Al₂O₃是兩性物質的化學反應的離子方程式：
                                   ，                                 。
b）Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用試劑             鑒別。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，則此元素是

A．硫

B．碳

C．氧

D．鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子結構示意圖為