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【題目】某高分子化合物R的結構簡式如下，下列有關R的說法正確的是( ）

A. R的單體之一的分子式為C9H10O2

B. R完全水解后生成物均為小分子有機物

C. 通過加聚反應和縮聚反應可以生成R

D. 堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質的量為2nmol

【答案】C

【解析】

A. 由R的結構簡式可知，合成R的分子分別是2-甲基丙烯酸、乙二醇和，分子式為C4H6O2、C2H6O2、C9H10O3，故A項錯誤；

B.R完全水解，除了小分子有機物外還有高分子化合物生成，故B項錯誤；

C. R前面的鏈節是通過碳碳雙鍵發生加聚反應制得，后面的鏈節則是羧基跟羥基通過縮聚反應制得的，故C項正確；

D. 1molR中含n（1+m）mol酯基，1molR完全水解消耗NaOH的物質的量為n（1+m）mol，故D項錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】Hf是我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素，該核素在高科技領域有著重要的用途。若一個該核素的質量為a g，12C核素的質量為b g，NA是阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是（）

A. NA＝

B. WgHf的物質的量為mol

C. Hf的摩爾質量為g/mol

D. 等物質的量的Hf、12C質量比為b∶a

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【題目】某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______________。Cu電極上發生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”）反應。

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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F是某種補血劑的有效成分，G是一種常見的強酸，H的摩爾質量為72 g·mol－1。

（1）A的化學式為____________。

（2）D的電子式為____________。

（3）寫出反應①的化學方程式：________________________。

（4）寫出反應②的離子方程式：________________________。

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【題目】近年來,我國對霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發生反應的離子方程式是__________________。

(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO，3molH2發生反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列說法可以判斷反應一定達到平衡狀態的是____________。

A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的體積分數保持不變

C.反應容器中的壓強不再變化

D.反應容器內CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反應容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(3)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計為電池可消除NO2，其簡易裝置如圖所示。

①b極的電極反應式為______________________。

②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液，一段時間后,測得飽和KCl溶液pH變為13,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_____mL(氣體處于標準狀況;假設電解過程中溶液體積不變)。

(4)化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為___________________。

(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應的化學方程式為____________。已知常溫下.Ka(HNO2)=5×10-4,則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數為________。

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【題目】下列實驗操作、現象及結論均正確的是

選項	實驗操作和現象	實驗結論
A	向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色	黃色溶液中只含Br2
B	燒杯中看見白色沉淀	證明酸性強弱：H2CO3>H2SiO3
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡	蔗糖未水解
D	pH試紙先變紅后褪色	氯水既有酸性，又有漂白性