Question

（1）12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質量是

 

，R的相對原子質量是

 

，含R的質量為1.6g的Na₂R，其物質的量是

 

．
（2）CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO₂的體積為11.2L（標準狀況）．試回答：
①混合氣體中CO的質量是

 

g．
②混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積為

 

．
③混合氣體在標準狀況下的密度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），據此計算Na₂R的物質的量，根據M=

m

n

計算Na₂R的摩爾質量，進而計算R的相對原子質量，根據n=

m

M

計算1.6gR的物質的量，根據化學式可知Na₂R中n（Na₂R）=n（R）；
（2）CO燃燒發生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，CO的體積與生成CO₂的體積相等，燃燒后CO₂的總體積為11.2L，故18gCO和CO₂的混合氣體的總體積為11.2L，在標準狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的物質的量為0.5mol，令一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，列方程計算x、y的值，
①依據m=nM計算CO的質量；
②根據V=nV_m計算CO₂的體積；
③根據ρ=

m

V

計算原混合氣體的密度．

解答： 解：（1）Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），所以含有0.4molNa⁺的Na₂R的物質的量為

0.4mol

2

=0.2mol，所以Na₂R的摩爾質量為

12.4g

0.2mol

=62g/mol；
當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，即Na₂R的相對分子質量為62，所以R的相對原子質量為62-23×2=16；
1.6gR的物質的量為

1.6g

16g/mol

=0.1mol，根據化學式可知Na₂R中n（Na₂R）=n（R）=0.1mol，
故答案為：62g/mol；16；0.1mol；
（2）CO燃燒發生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，CO的體積與生成CO₂的體積相等，燃燒后CO₂的總體積為11.2L，故18gCO和CO₂的混合氣體的總體積為11.2L，在標準狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
令一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，則：

x+y=0.5 28x+44y=18

，解得x=0.25、y=0.25，
①混合氣體中CO的質量=28g/mol×0.25mol=7g，故答案為：7；
②故原混合氣體中，CO₂的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6；
③原混合氣體的密度=

18g

11.2L

=1.61g/L，故答案為：1.61g/L．

點評：本題考查物質的量計算、混合物有關計算，難度中等，（2）中判斷反應前混合氣體的體積不變是關鍵．