【題目】原電池產生電流的本質原因是（ ）
A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B.有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接
C.電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子
D.電極上進行的氧化還原反應中發生了電子的轉移
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1
B．反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1
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【題目】化學與生活密切相關。下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4
C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
B.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C.銨鹽化學性質都很穩定
D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
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【題目】下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是
選項 | 離子或分子 | 要求 |
A | K＋、NO | c（K＋）＜c（Cl－） |
B | Fe3＋、NO | 滴加鹽酸立即有氣體產生 |
C | NH | 滴加NaOH溶液立即有氣體產生 |
D | Na＋、HCO | 滴加氨水立即有沉淀產生 |
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【題目】鎂及其化合物有著廣泛用途。工業上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質)為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：
(1)濾渣1為______________________。
(2)加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為______________________。
(3)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________(填化學式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要______________(填名稱)。
(4)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，該反應中反應物的質量之比為________。
(5)25℃時，加入CO(NH2)2至開始產生沉淀，當Mg2+全部沉淀時溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。
(6)工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備 納米MgO。取少量制得的該物質溶于某種液體溶劑中(兩者不反應)，能說明是納米MgO存在的簡單方法是____________。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為____________。
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【題目】煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
(1)工業上可利用CO生產乙醇：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是ΔH=____________。
(2)一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態的是__________。
A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變 D．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
(3)工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖1所示。
①合成甲醇的反應為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為____________________。p1和p2的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為________L。
(4)工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖2、3：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是___________________。
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【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）
A．Na2CO3是堿
B．Na2CO3是鹽
C．Na2CO3是鈉鹽
D．Na2CO3是碳酸鹽
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【題目】下列敘述正確的是
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c（SO
）>c（NH
）
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大
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