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甲、乙、丙、丁各是Na₂CO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四種溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙→白色沉淀；甲＋丙→白色沉淀；乙＋丙→白色沉淀；丙＋丁→白色沉淀；乙＋丁→無色無味氣體；則甲、乙、丙、丁依次是
A．	Na₂CO₃、HCl、AgNO₃、BaCl₂
B．	BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、AgNO₃
C．	AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃
D．	BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl

答案：D
解析：

根據上述關系可知丙物質可產生三種白色沉淀，所以丙為硝酸銀，又乙和丁產生無色無味的氣體，所以二者中有一種是鹽酸，另一種是碳酸鈉；甲能夠產生兩種沉淀，所以甲為氯化鋇和碳酸鈉中的一種，乙產生兩種沉淀和一種氣體，所以乙為碳酸鈉，甲為氯化鋇，丁為鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度和壓強下，對反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見表：

	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（　　）

A．丁＞乙＞丙=甲

B．乙＞�。炯祝颈�

C．乙=�。颈�=甲

D．�。颈疽遥炯�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30．由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子個數比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子個數比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4