Question

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則稀氨水和稀鹽酸反應生成1mol水時，放出的能量小于57.3kJ

B.已知25℃，101kPa時，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol

C.已知25℃，101kPa時，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，則石墨燃燒的熱化學方程式可表示為：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol

D.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全部轉化為熱能

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．稀氨水中的一水合氨電離出OH-時，需吸收能量，所以稀氨水和稀鹽酸反應生成1mol水時，放出的能量小于57.3kJ，A正確；

B．表示氫氣燃燒熱的化學方程式可表示為：H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol，B不正確；

C．方程式C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol，沒有指明反應物和生成物的狀態，C不正確；

D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應中化學能部分轉化為熱能，還有一部分化學能轉化為熱能、光能等，D不正確；

故選A。