Question

X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns¹；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（　　）

A．XYZ₄

B．X₂YZ₄

C．X₂YZ₃

D．X₂Y₂Z₃

Answer 1

分析：根據原子核外電子排布特征，判斷可能的元素種類以及可能的化合價，根據化合價可判斷可能的化學式．

解答：解：X元素的原子最外層電子排布為ns¹，為第ⅠA族元素，化合價為+1價，Y原子的M電子層有2個未成對電子其電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，為Si元素或S元素，化合價為+4價或+6價；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，且Y和Z屬于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯-2價，Y顯+4價或+6價，X顯+1價，
A．Y的化合價為+7價，不符合，故A選；
B．Y的化合價為+6價，符合，故B不選；
C．Y的化合價為+4價，符合，故C不選；
D．Y的平均化合價為+2價，如Na₂S₂O₃，符合，故D不選；
故選A．

點評：本題考查元素推斷題，考查角度為根據原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，易錯選項是D，注意硫代硫酸鈉特殊情況，為易錯點．