Question

1．某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現如圖所示變化．
請回答下列問題．
（1）C、D、G、H 4種物質的化學式為：CFe₂O₃、DKAlO₂、GKAl（SO₄）₂、H（NH₄）₂SO₄．
（2）沉淀F與KOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O沉淀E加熱生成B的化學方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，由Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，結合流程可知，混合物A加水溶解后，溶液G為KAl（SO₄）₂，沉淀F為Al₂O₃和Fe₂O₃；由轉化關系圖可知，向沉淀F中加KOH溶液，Fe₂O₃不反應，沉淀C為Fe₂O₃，Al₂O₃可與KOH溶液反應生成D為KAlO₂，向KAlO₂溶液中加入適量鹽酸，可得E為Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成固體B為Al₂O₃；向溶液G中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中H為（NH₄）₂SO₄，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，C為Fe₂O₃，D為KAlO₂，G為KAl（SO₄）₂，H為（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Fe₂O₃；KAlO₂；KAl（SO₄）₂；（NH₄）₂SO₄；
（2）沉淀F與KOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
沉淀E加熱生成B的化學方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、流程中發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．