【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO
4-在酸性環境下的還原產物是Mn
2+ ②2KClO
32KCl+3O
2↑，2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H
2C
2O
4?2H
2O、0.01mol/L KMnO
4溶液、稀硫酸、MnSO
4固體
【實驗內容】
（1）0.10mol/L H
2C
2O
4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H
2C
2O
4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H
2C
2O
4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO
4溶液和幾滴稀硫酸．現做如下對比實驗，現象如下表所示：
| 加入藥品 |
不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液 |
加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液 |
實驗現象
（褪色時間）/s |
H2C2O4褪色很慢
（31秒） |
H2C2O4褪色很快（4秒） |
請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
秒表
秒表
．
②H
2C
2O
4溶液與酸性的KMnO
4溶液反應的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據的
C
C
．
A、從KMnO
4溶液滴加到剛好接觸H
2C
2O
4溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色，半分鐘之內不再出現紫紅色為止．
B、從KMnO
4溶液滴加到剛好接觸H
2C
2O
4溶液開始，溶液由無色變為紫紅色為止．
C、從KMnO
4溶液滴加到剛好接觸H
2C
2O
4溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
．于是甲同學得出結論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
．
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2KCl+3O2↑，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑）
