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已

知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是( )

A．C和O₂	B．SO₂和NaOH溶液
C．Cl₂和Fe	D．AlCl₃溶液和NaOH溶液

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X 與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g· L ^-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．原子半徑：W> Y> X

B．元素X與M形成化合物的空間構型可以是正四面體型、直線型或平面型等

C．將X Z₂通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種

D．Y元素的含氧酸都屬于強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置。

（1）甲中錐形瓶內盛放的液體是_______________________。
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以比較相同時間內產生氣體的體積，也可以比較_ 。
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件。實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證___________。
（4）某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L^－¹，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．回答下列問題：

（注：鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和和K₂SO₄溶液構成的，用來在兩種溶液中轉移電子。）
(i)發生氧化反應的燒杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外電路的電流方向為：從______到____．(填“a”或“b”)
(iii)電池工作時，鹽橋中的SO移向______(填“甲”或“乙”)燒杯．
(iv)甲燒杯中發生的電極反應式為_________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個

，1個

。下列關于

和

的說法，不正確的是

A．是兩種核素	B．互為同位素
C．中子數分別為176和177	D．電子數相差1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。

，試回答：
⑴若X是強氧化性單質，則A不可能是_______________（可多選）。
A. S B. N₂ C. Na D. Mg E. Al
⑵若A、B、C為含有同種金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應可生成B，則B的化學式可能為________，X的化學式可能為（寫出不同類物質）______或__________，反應①的離子方程式為__________或_____________________。
⑶若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A的電子式為______；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）____________，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)單質A、B、C在常溫下均為氣態，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結構中次外層電子數比最外層電子數多1，化合物D在常溫下呈液態，G是常見的金屬單質，H是常見的藍色沉淀，各物質間的轉化關系如圖所示(反應條件多數已略去)：

請回答：
(1)反應⑥的離子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。
(3)在反應①中，已知1 g B完全燃燒生成液態D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應①也可以設計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液時，負極的電極反應式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反應③④在通常情況下不能自發進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是( )

A．X的氣態氫化物比Y的穩定	B．X與Y形成的化合物都易溶于水
C．Z的非金屬性比Y的弱	D．原子半徑：X>Y>Z>W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W的第一電離能比氧原子的（填“大”或“小”），W的氣態氫化物穩定性比

H₂O(g) （填“強”或“弱”），W的單質分子中含個∏鍵；

（2）Z位于元素周期表第周期第族，Z的基態原子核外電子排布式是；

（3）X、Y的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式是
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：E為常見金屬單質，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質，F、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關系：

（1）反應①陽極的電極反應式                                        。
（2）反應③的化學方程式                                        ，
（3）反應④的離子方程式為                                        。
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H。實現由G溶液到K的轉化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na₂CO₃溶液   D．NaHCO₃溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續加熱可得紅褐色液體，寫出反應的離子方程式：
該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深，這種過程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，會導致G不純。測定G的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－ +S₄O₆²^－），共用去VmL。（雜質不參與反應）

則樣品中G的質量分數為：　　。

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