Question

6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列敘述正確的是（　　）

• A． X、Y元素的金屬性  X＜Y
• B． 一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
• C． Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
• D． 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂

Answer 1

分析 W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很小，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：A、根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X＞Y，故A錯誤；
B、一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，故B正確；
C、據此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C錯誤；
D、根據W、Z分別是O和N，兩者的單質直接生成NO，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵．