Question

分別用A、B、C、D四塊金屬片做如圖所示實驗，實驗數據如下:

金屬片	電子流動方向	電壓表讀數
A	Cu←A	+0.67
B	Cu→B	-0.71
C	Cu←C	+1.35
D	Cu←D	+0.30

已知:構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數越大。請依據表中數據判斷:

（1）_________金屬可能是最強的還原劑。

（2）_________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

（3）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是_________（填字母）。金屬對應的原電池的電極反應為:負極: _________，正極: _________。

Answer 1

(1)C  (2)B  (3)B

2Cu+4OH^--4e^-====2Cu(OH)₂

O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

解析:

（1）兩極金屬活動性相差越大，電壓表讀數越大，表中四個原電池，電壓數值絕對值C最大，且C中電子流動方向由C→Cu，故C的還原性最強。

（2）B中電流方向應Cu←B，構成原電池后，Cu作負極，故B不會與CuSO₄發生置換反應。

（3）如改用NaOH作電解質，在濾紙上能看到有藍色沉淀，溶液中應有Cu²⁺生成，Cu作負極，為B。

負極:2Cu+4OH^--4e^-====2Cu(OH)₂

正極:O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-。